Hydrosulfite de sodium 90%, prêt pour l'expédition ~

Applications :
1. L'utilisation de l'hydrosulfite de sodium est très large, comprenant principalement la teinture par réduction, le nettoyage par réduction, l'impression et la décoloration dans l'industrie textile, ainsi que le blanchiment de la soie, de la laine, du nylon et d'autres tissus. Étant donné que l'hydrosulfite de sodium ne contient pas de métaux lourds, la couleur du tissu blanchi est très brillante et ne s'estompe pas facilement.

2. L'hydrosulfite de sodium peut également être utilisé pour le blanchiment des aliments, tels que la gélatine, le saccharose, les fruits confits, etc., ainsi que pour le savon, l'huile animale (végétale), le bambou, le blanchiment de l'argile de porcelaine.

3. Dans le domaine de la synthèse organique, l'hydrosulfite de sodium est utilisé comme agent réducteur ou agent de blanchiment dans la production de colorants et de médicaments, notamment comme agent de blanchiment pour la fabrication du papier à base de pâte de bois.

4. L'hydrosulfite de sodium peut réduire de nombreux ions de métaux lourds tels que Pb2+, Bi3+, etc. en métaux dans le traitement de l'eau et le contrôle de la pollution, et peut également être utilisé pour conserver les aliments et les fruits.

Danger
Inflammable:Le dithionite de sodium est un article inflammable de première classe lorsqu'il est mouillé, selon les normes nationales. Il réagira violemment au contact de l'eau, produisant des gaz inflammables tels que du sulfure d'hydrogène et du dioxyde de soufre, et libérant une grande quantité de chaleur. L'équation de réaction est la suivante : 2Na2S2O4+2H2O+O2=4NaHSO3, et les produits réagissent en outre pour produire du sulfure d'hydrogène et du dioxyde de soufre. Le dithionite de sodium a un état de valence intermédiaire du soufre et ses propriétés chimiques sont instables. Il présente de fortes propriétés réductrices. Lorsqu'il rencontre des acides oxydants forts, tels que l'acide sulfurique, l'acide perchlorique, l'acide nitrique, l'acide phosphorique et d'autres acides forts, les deux subiront une réaction redox, et la réaction est violente, libérant une grande quantité de chaleur et de substances toxiques. Son équation de réaction est : 2Na2S2O4+4HCl=2H2S2O4+4NaCl

Combustion spontanée :Le dithionite de sodium a un point de combustion spontanée de 250 ℃. En raison de son faible point d'inflammation, il s'agit d'un solide inflammable de première classe (le point d'inflammation est généralement inférieur à 300 ℃ et le point d'éclair du bas point de fusion est inférieur à 100 ℃). Il est très facile de brûler lorsqu’il est exposé à la chaleur, au feu, à la friction et aux chocs. La vitesse de combustion est rapide et le risque d'incendie est élevé. Le gaz sulfure d'hydrogène produit pendant le processus de combustion peut également provoquer une zone de combustion plus grande, augmentant ainsi le risque d'incendie.

Explosion:Le dithionite de sodium est une substance poudreuse jaune clair. La substance pulvérulente forme facilement un mélange explosif dans l’air. Une explosion de poussière se produit lors de la rencontre d'une source d'incendie. Le mélange de dithionite de sodium et de la plupart des oxydants, tels que les chlorates, les nitrates, les perchlorates ou les permanganates, est explosif. Même en présence d'eau, il explose après un léger frottement ou impact, notamment après décomposition thermique, le gaz inflammable généré après la réaction atteint la limite d'explosion, alors son risque d'explosion est plus grand.