Hydrosulfite de sodium à 90 %, prêt à être expédié~

Applications :
1. L'hydrosulfite de sodium est largement utilisé, notamment pour la teinture réductrice, le dégraissage, l'impression et la décoloration dans l'industrie textile, ainsi que pour le blanchiment de la soie, de la laine, du nylon et d'autres tissus. Comme il ne contient pas de métaux lourds, la couleur du tissu blanchi est très vive et durable.

2. L'hydrosulfite de sodium peut également être utilisé pour le blanchiment des aliments, tels que la gélatine, le saccharose, les fruits confits, etc., ainsi que pour le blanchiment du savon, des huiles animales (végétales), du bambou et de l'argile de porcelaine.

3. Dans le domaine de la synthèse organique, l'hydrosulfite de sodium est utilisé comme agent réducteur ou agent de blanchiment dans la production de colorants et de médicaments, notamment comme agent de blanchiment pour la fabrication du papier à base de pâte de bois.

4. L'hydrosulfite de sodium peut réduire de nombreux ions de métaux lourds tels que Pb2+, Bi3+, etc. en métaux dans le traitement de l'eau et le contrôle de la pollution, et peut également être utilisé pour conserver les aliments et les fruits.

Danger
Inflammable:Le dithionite de sodium est classé comme produit inflammable de première catégorie lorsqu'il est mouillé, conformément aux normes nationales. Au contact de l'eau, il réagit violemment en produisant des gaz inflammables tels que le sulfure d'hydrogène et le dioxyde de soufre, et en dégageant une grande quantité de chaleur. L'équation de la réaction est la suivante : 2Na₂S₂O₄ + 2H₂O + O₂ = 4NaHSO₃. Les produits de cette réaction forment ensuite du sulfure d'hydrogène et du dioxyde de soufre. Le dithionite de sodium possède un soufre à un degré d'oxydation intermédiaire, ce qui le rend chimiquement instable. Il présente un fort pouvoir réducteur. Au contact d'acides oxydants forts, tels que l'acide sulfurique, l'acide perchlorique, l'acide nitrique, l'acide phosphorique et d'autres acides forts, il subit une réaction d'oxydoréduction violente, dégageant une grande quantité de chaleur et de substances toxiques. Son équation est la suivante : 2Na₂S₂O₄ + 4HCl = 2H₂S₂O₄ + 4NaCl

Combustion spontanée :Le dithionite de sodium possède un point d'auto-inflammation de 250 °C. Du fait de son faible point d'inflammation, il est classé comme solide inflammable de première catégorie (le point d'inflammation est généralement inférieur à 300 °C et le point d'éclair des matériaux à bas point de fusion est inférieur à 100 °C). Il s'enflamme très facilement sous l'effet de la chaleur, du feu, des frottements et des chocs. La combustion est rapide et le risque d'incendie est élevé. Le sulfure d'hydrogène produit lors de la combustion peut également étendre la zone de combustion, aggravant ainsi le risque d'incendie.

Explosion:Le dithionite de sodium est une poudre jaune clair. Cette poudre est facilement explosive au contact de l'air. Une explosion de poussières se produit au contact d'une source d'incendie. Le mélange de dithionite de sodium et de la plupart des oxydants, tels que les chlorates, les nitrates, les perchlorates ou les permanganates, est explosif. Même en présence d'eau, il explose au moindre frottement ou impact, et surtout après décomposition thermique : lorsque la quantité de gaz inflammable généré par la réaction atteint le seuil d'explosivité, le risque d'explosion est accru.