Hydrosulfite de sodium 90 %, prêt à être expédié ~

Applications :
1. L'hydrosulfite de sodium est largement utilisé, notamment pour la teinture et le nettoyage par réduction, l'impression et la décoloration dans l'industrie textile, ainsi que pour le blanchiment de la soie, de la laine, du nylon et d'autres tissus. L'hydrosulfite de sodium ne contenant pas de métaux lourds, la couleur du tissu blanchi est très vive et ne s'estompe pas facilement.

2. L'hydrosulfite de sodium peut également être utilisé pour le blanchiment des aliments, tels que la gélatine, le saccharose, les fruits confits, etc., ainsi que pour le blanchiment du savon, de l'huile animale (végétale), du bambou et de l'argile de porcelaine.

3. Dans le domaine de la synthèse organique, l'hydrosulfite de sodium est utilisé comme agent réducteur ou agent de blanchiment dans la production de colorants et de médicaments, notamment comme agent de blanchiment pour la fabrication de papier à base de pâte de bois.

4. L'hydrosulfite de sodium peut réduire de nombreux ions de métaux lourds tels que Pb2+, Bi3+, etc. en métaux dans le traitement de l'eau et le contrôle de la pollution, et peut également être utilisé pour conserver les aliments et les fruits.

Danger
Inflammable:Le dithionite de sodium est un produit inflammable de première classe lorsqu'il est mouillé, selon les normes nationales. Il réagit violemment au contact de l'eau, produisant des gaz inflammables tels que le sulfure d'hydrogène et le dioxyde de soufre, et dégageant une grande quantité de chaleur. L'équation de réaction est : 2Na2S2O4 + 2H2O + O2 = 4NaHSO3, et les produits réagissent à nouveau pour produire du sulfure d'hydrogène et du dioxyde de soufre. Le dithionite de sodium possède un état de valence intermédiaire du soufre et ses propriétés chimiques sont instables. Il présente de fortes propriétés réductrices. Au contact d'acides oxydants forts, tels que l'acide sulfurique, l'acide perchlorique, l'acide nitrique, l'acide phosphorique et d'autres acides forts, les deux acides subissent une réaction d'oxydoréduction violente, libérant une grande quantité de chaleur et de substances toxiques. Son équation de réaction est : 2Na2S2O4 + 4HCl = 2H2S2O4 + 4NaCl

Combustion spontanée :Le dithionite de sodium a un point d'inflammation spontanée de 250 °C. Grâce à son point d'inflammation bas, c'est un solide inflammable de première classe (le point d'inflammation est généralement inférieur à 300 °C et le point d'éclair à bas point de fusion est inférieur à 100 °C). Il est très facilement inflammable lorsqu'il est exposé à la chaleur, au feu, aux frottements et aux chocs. Sa combustion est rapide et le risque d'incendie est élevé. Le sulfure d'hydrogène gazeux produit lors de la combustion peut également agrandir la zone de combustion, augmentant ainsi le risque d'incendie.

Explosion:Le dithionite de sodium est une substance poudreuse jaune clair. Cette substance pulvérulente peut facilement former un mélange explosif dans l'air. Une explosion de poussière se produit en cas d'incendie. Le mélange de dithionite de sodium et de la plupart des oxydants, tels que les chlorates, les nitrates, les perchlorates ou les permanganates, est explosif. Même en présence d'eau, il explose après un léger frottement ou un impact, notamment après décomposition thermique. Le gaz inflammable généré après la réaction atteint alors la limite d'explosivité, ce qui accroît le risque d'explosion.